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Campo DCValorIdioma
dc.contributor.authorGONÇALVES, A. S. F.pt_BR
dc.contributor.authorVANESSA MARTINSpt_BR
dc.contributor.authorMARCHI, G.pt_BR
dc.contributor.authorGUILHERME, L. R. G.pt_BR
dc.contributor.authorMARTINS, E. de S.pt_BR
dc.date.accessioned2012-11-16T11:11:11Zpt_BR
dc.date.available2012-11-16T11:11:11Zpt_BR
dc.date.created2012-11-16pt_BR
dc.date.issued2012pt_BR
dc.identifier.citationIn: REUNIÃO BRASILEIRA DE FERTILIDADE DO SOLO E NUTRIÇÃO DE PLANTAS, 30.; REUNIÃO BRASILEIRA SOBRE MICORRIZAS, 14.; SIMPÓSIO BRASILEIRO DE MICROBIOLOGIA DO SOLO, 12.; REUNIÃO BRASILEIRA DE BIOLOGIA DO SOLO, 9.; SIMPÓSIO SOBRE SELÊNIO NO BRASIL, 1., 2012, Maceió. A responsabilidade socioambiental da pesquisa agrícola: anais. Viçosa, MG: Sociedade Brasileira de Ciência do Solo, 2012.pt_BR
dc.identifier.urihttp://www.alice.cnptia.embrapa.br/alice/handle/doc/939861pt_BR
dc.descriptionO potássio é um dos principais nutrientes na agricultura, porém escasso nos solos brasileiros devido ao clima tropical predominante, que propicia ambientes oxidantes e solos de pH ácido, que favorece a lixiviação deste elemento. Com o objetivo de avaliar fontes alternativas de potássio, com relação à sua solubilização em água e em ácido cítrico, foram avaliadas amostras de verdete da região de Abaeté, MG. Para o desenvolvimento do estudo foram coletadas amostras da rocha, as quais foram moídas, peneiradas e misturadas com dois tipos de calcário: calcítico e dolomítico, nas proporções 75%C: 25%V; 50%C: 50%V; 25%C: 75%V; 0C: 100V, com três repetições, e analisadas in natura (25º) e calcinadas (800º). Os dados referentes à porcentagem de K2O solúvel foram submetidos a análises de variâncias por meio do programa estatístico Sisvar (Ferreira, 2003). Os maiores valores de potássio solúvel em água foram obtidos quando tratados com NH4OH tanto para as misturas com CC quanto para com CD e também com o efeito da calcinação associado a tratamentos prévios com NH4OH nas misturas. A maior porcentagem de potássio solúvel em ácido cítrico foi obtida em amostras calcinadas e sem tratamento com NH4OH. O efeito positivo da calcinação é explicado por acelerar nas mudanças de fases, contribuindo para o aumento da solubilidade.por
dc.language.isoporpt_BR
dc.rightsopenAccesspt_BR
dc.subjectPó de rochapt_BR
dc.titleEstudo da solubilidade de uma fonte não convencional de potássio para fins agrícolas.pt_BR
dc.typeArtigo em anais e proceedingspt_BR
dc.date.updated2012-11-16T11:11:11Zpt_BR
dc.subject.thesagroFertilizantept_BR
dc.subject.thesagroPotássiopt_BR
riaa.ainfo.id939861pt_BR
riaa.ainfo.lastupdate2012-11-16pt_BR
dc.contributor.institutionANA STELLA FREIRE GONÇALVES, UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRASpt_BR
dc.contributor.institutionVANESSA MARTINS, UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRASpor
dc.contributor.institutionGIULIANO MARCHI, CPACpor
dc.contributor.institutionLUIZ ROBERTO GUIMARÃES GUILHERME, UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRASpor
dc.contributor.institutionEDER DE SOUZA MARTINS, CPAC.por
Aparece nas coleções:Artigo em anais de congresso (CPAC)

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